Indice degli argomenti

  • Introduzione

  • La chimica: Lo studio della materia e delle sue trasformazioni

     

      
     Per comprendere il fondamento del nostro studio siamo partiti da banali definizioni:

    La Chimica è lo studio della materia e di come questa si trasforma. La materia è tutto ciò che occupa uno spazio, è presente in uno dei tre stati di aggregazione ed è costituita da tante sostanze.

    Si apprende poi che le sostanze sono materia di uno stesso tipo e che spessissimo sono mescolate tra loro in porzioni di spazio che definiamo miscugli o miscele.

    Le miscele possono essere eterogenee o omogenee a seconda se sia possibile definire porzioni di spazio differente o meno.

    Le separazioni sono operazioni di solito basate su diverse caratteristiche fisiche delle sostanze o delle miscele

  • Grandezze Fondamentali e mole

    In aula abbiamo raccontato delle sette unità di misura fondamentali e del fatto che, per quantificare la materia, oltre al misurabile sistema dei pesi (massa - unità chilogrammo) vi si aggiunge un'altra unità fondamentale SI, la mole.

    La mole è un numero molto grande 6.022 10Exp23 intero e positivo che indica una quantità(enorme) di oggetti (molto piccoli) particellari e nanoscopici. Questi sono molecole o elementi o ioni......che si ripetono identicamente in gran numero all'interno di una sostanza pura.

    Ma la mole ha un'altra definizione che ne definisce la funzione: è la quantità in grammi uguale al peso molecolare (o numero di massa) della sostanza o molecola in questione. mol=gr/PM

    Se ad esempio assumiamo che il peso molecolare dell'acqua è 18, sappiamo che in un litro pari a 1000gr di acqua vi sono 1000/18=55.5 moli della sostanza acqua. Queste sono corrispondenti a 55.5X6.022Exp23 molecole di acqua contenuti in una bottiglia da un litro


  • Le Particelle - radiazione elettromangnetica - quantizzazioni e incontro tra radiazione e materia (spettroscopia))

    Quantizzazione di Bohr dei contesti atomici - quantizzazione delle radiazioni elettromagnetiche - interazioni radiazioni materia. Quantizzazione del momento angolare, del raggio, dell'energia- Verifica sperimentale del modello di bohr tramite gli spettri atomici.

    • Altre cosette di laboratorio inerenti al corso

       Video numero 2 liofilizzazione e allontanamento del solvente 
         video numero 1 - flusso di azoto
         
       

      • Esercizi Test sulle moli, Z, e A

        • Domandine Scelta

          1)     Calcolare la concentrazione molare (moli/Litri) di una soluzione ottenuta pesando 3 grammi di urea (PM = 60) e aggiungendo acqua fino al raggiungimento di 100 mL di soluzione.

          2)     Calcolare quante moli sono contenute in 6.84  grammi di saccarosio (PM = 342).

          3) Descrivere il significato di Z e A negli atomi, quanto sono questi valori nel caso di un atomo che chiamiamo boro-11? Che relazione vi è tra questo tipo di atomo e quello di abondanza paragonabile che chiamiamo borodieci?


      • Oggi pensavo.......

        I miei ragazzi  saprebbero oggi dirmi quanta acqua (H2O) devo pesare per ottenere 20 moli di H2O? E saprebbero anche riflettere sul fatto che per ottenere lo stesso numero di moli di "acqua pesante" che sostituisce ad ogni atomo di idrogeno un isotopo con peso atomico 2 (deuterio, D2O), non devono pesare lo stesso quantitativo? Ammettendo che queste venti moli di H2O/D2O occupino lo stesso volume di 360 cm^3, potremmo risalire alla densità di acqua e acqua pesante?

        Guardare il file di testo pe scoprire le risposte

        • Che probabilità ho di ripescare le stesse molecole di acqua di un bicchiere dopo averle disperse totalmente nel mare e tutto il volume delle acque terrestri è stato rimescolato?

           

           

          • Termodinamica

            https://moodle2.unime.it/pluginfile.php/25718329/course/section/214533/Cap5.pdf?time=1572877866429


            Capire la termodinamica è come capire un sistema di flussi di denaro: il sistema dipende solo dallo stato iniziale e finale mentre il denaro può solo fluire da un conto ad un altro. Le componenti che determinano la spontaneità dei processi in effetti sono 2; la componente meramente stabilizzante (entalpica) e la tendenza alla dispersione statistica di qualsiasi stato delle particelle (microstato). Questo si traduce nella legge fondamentale Delta G=DeltaH - T deltaS che per processi spontanei deve essere minore di 0

            • Esperienza 1 - visionare tutto il materiale prima di fare l'esperienza!!!

               

               Le titolazioni sono delle misure quantitative di acidi o di basi e sfruttano proprio la caratteristica degli acidi e delle basi di reagire tra loro completamente e velocemente (spesso anche energicamente DeltaH<<0). Per rilevare pero' il punto in cui il titolante (nel nostro caso la base NaOH) eguaglia numericamente il titolato (nel nostro caso l'acidità libera di un olio) abbiamo bisogno di un INDICATORE che cambia colore nel momento in cui è esaurito il titolato. Gli indicatori sono essi stessi degli acidi la cui forza (tendenza a dare protoni) deve essere inferiore a quella dell'acido titolato. Questi composti hanno la caratteristica di essere di colore diverso nella loro forma protonata e in quella deprotonata. L'indicatore usato nell'esperienza è la fenolftaleina che, a contatto con la prima goccia di NaOH che non reagisce più con altri acidi in soluzione, passa da incolore a viola intenso. Questo rende il cambio di colore (VIRAGGIO) cosi' intenso da vedersi anche nel caso degli oli che, presentando già una colorazione giallina e che dunque evidenziano un colore di composizione vicino ad un rosso mattone..... buona lettura e buona visione dei video

               

               

            • Esperienza 3- Metodo Ripper per la determinazione dei solfiti nei vini e mosti

              Il metodo Ripper determina la presenza dei solfiti nei vini o nei mosti grazie all'ossidazione da parte dello iodio I2 dell'SO2 liberata dalla acidificazione della soluzione.

            • Blue Bottle Reaction

            • Prova Scritta

              • Quiz per Esame

                Quiz di livello esame: L'esame prevede le risposte a domande complesse e aperte oltre che risposte semplici, tuttavia questo quiz con alternative a trabocchetto e necessità di calcoli di stechiometria fondamentali dà un'idea del livello di preparazione dello studente per l'esasme. EXP indica l'esponente sulla base 10 e si ricordi di mettere i deponenti degli atomi nelle formule come caratteri numerici normali.

                Si raccomanda di inviare il tentativo

            • Laboratorio - Attività

              Vari video di laboratorio sono postati in questa sezione per capire meglio alcuni fenomeni e anche per constatare gli aspetti pratici di un esperimento

              • Esperimento di assorbimento fotometrico- operazioni di aggiunte volumetriche Pagina

                L'esperimento presenta la attuazione della legge di Beer per un complesso di ferro con un anione tocianato. A=abc a= coefficiente di assorbanza; b = percorso ottico; c concentrazione molare direttamente proporzionale all'assorbanza poicheè gli altri termini sono costanti in un sistema costante.

                Questo complesso però non è così stabile, ma rimane in equilibrio con lo ione di Ferro esaidrato (con sei molecole di acqua) e il tiocianato da cui si è formato. Questo equilibrio dipende dalle concentrazioni finali delle specie che si regolano in base alla costante di equilibrio. I concetti teorici vengono poi completati da un'analisi pratica di soluzioni con capacità di assorbire la luce proporzionali alla effettiva concentrazione della specie [Fe(H2O)4(OH)(SCN)] che è quella più spiccatamente "colorata".

            • Primo quiz - PROVA I

              Tutti gli studenti interessati potranno saggiare la loro preparazione grazie a questo quiz

              • Prova di esami scritta DICEMBRE 2022 Quiz

                Questa prova di 90 minuti serve a comprendere la personale preparazione di ogni candidato.  Leggere bene il testo e ricordare che i termini E o Exp indicano moltiplicazione per 10 con gli esponenti del numero scritto dopo

            • Esami scritti AUTOVALUTATIVI Inizio 2023- PROVA II

              • Prova Quiz di PROVA per Esami

                Questa prova serve come autocritica sulla preparazione del corso di Chimica per Biotecnologie. Si raccomanda di svolgere il quiz col solo aiuto di una calcolatrice, l'influenza esterna sull'esito dell'esame apparentemente positiva, potrebbe rivelarsi deleterio per l'esito finale. L'importante è ciò che si sa e non ciò che si scrive.